题目内容

10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀释成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　　）
A．100mlB．50mlC．1000mlD．500ml

分析 稀释过程中溶质HCl的物质的量不变，据此计算出将100mL 6mol/L的HCl溶液稀释成0.6mol/L的HCl溶液后的体积．

解答 解：稀释过程中溶质HCl的物质的量不变，
则稀释后溶液体积为：V=$\frac{6mol/L×0.1L}{0.6mol/L}$=1L=1000mL，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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20．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．“尿毒症”患者做血液透析治疗
B．在河流入海处易形成沙洲
C．在豆浆里加入盐卤做豆腐
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀
1．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物． Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．M是可溶性的盐．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行． 请回答下列问题．

（1）G的化学式为NaAlO2
（2）X的电子式为
（3）写出反应①的化学方程式2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
（4）写出反应的②离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．5g H2和5g N2B．224mlN2（标准状况）和0.1molCO
C．16gO2和0.5molSO2D．22.4LH2O（标准状况）和1molO2
5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
A．蒸馏水     氨水     氧化铝     二氧化硫
B．盐酸       空气      硫酸       干冰
C．胆矾       盐酸       铁        碳酸钙
D．生石灰     硫酸     氯化铜      碳酸钠
15．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强．使用催化剂时，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数目增多，从而加快反应速率，但不影响化学平衡移动．
2．现有下列10种物质，请按要求回答问题：（一律用序号填写）①镁 ②空气 ③碳酸氢钠 ④氧化钙 ⑤碘酒 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧CuSO4．5H2O ⑨氢氧化铜 ⑩硫酸 其中属于酸的是⑩；属于碱的是⑨；属于盐的是③⑧；属于氧化物的是④⑥；属于有机物的是⑦；属于混合物的是②⑤；属于电解质的是③④⑧⑨⑩；属于非电解质的是⑥⑦．
19．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：
（1）实验步骤：
①组装仪器，检验装置的检验装置的气密性；
②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
③加热，使温度迅速升到170℃；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；装置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？不能，理由是：因为SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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