题目内容

1．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物． Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．M是可溶性的盐．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行． 请回答下列问题．

（1）G的化学式为NaAlO2
（2）X的电子式为
（3）写出反应①的化学方程式2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
（4）写出反应的②离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

分析 图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，然后结合物质的性质及化学反应原理来解答．

解答 解：图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，
（1）根据上面的分析，G的化学式为NaAlO2，
故答案为：NaAlO2；
（2）X为HCl，其电子式为，
故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3；
（4）反应的②离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及转化关系推断物质为解答的关键，涉及盐类水解、电化学反应原理、沉淀的生成等，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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