Question

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（C0₃^2-）
• B． 向0.1mol/L氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH₄⁺）=c（H⁺）
• C． pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
• D． 将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A、根据溶液中的物料守恒来书写；
B、氯化铵溶液中铵根离子会发生水解，加入酸可以抑制水解；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸会剩余；
D、根据电荷守恒c（Na⁺）+（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）分析解答．

解答 解：A、根据物料守恒，可知：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，抑制NH₄⁺的水解，如加入盐酸较多，可能使c（NH₄⁺）=c（H⁺），故B正确；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后得到醋酸钠和醋酸的混合物，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以pH＜7，故C错误；
D、根据电荷守恒，c（Na⁺）+（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，所以c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）=0.1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解的规律，结合电荷守恒解答该题，难度中等．