题目内容

右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

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(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为______极;

②电极b上发生的电极反应为____________________;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:

_________________________________

④电极c的质量变化是_________g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液______________________________;

乙溶液______________________________;

丙溶液______________________________;

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

_________________________________。

(1)①正极  ②4OH--4e-=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。

(2)可以

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