下列说法中正确的是( )A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB. H2O是一种非常稳定的化合物.这是由于氢键所致C. NO3-和CO32-是等电子体.均为平面正三角形结构D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是（）

A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

练习册系列答案

相关题目

MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

（8分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。

A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、 sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键

Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）

（3）下列有关说法正确的是_______________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷

C．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 D．甲苯和2-甲基丁烷

下列说法不正确的是（　　）

A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为它违背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

下列说法中，正确的是（）

A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/ c（C l－）=1

B. 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同，A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，F和E的电子层数相同，FD2能使品红溶液褪色。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W，C＋与D2－具有相同的电子数。回答下列问题：

（1）写出元素名称：A_________，B__________。

（2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。

（3）E与F相比，非金属性E______F（填“>”或“<”），下列事实能证明这一结论的是_______

A．E—的还原性比F2—强

B．HE比H2F稳定

C．酸性HE＞H2F

D．元素E的最高正价为+7，元素F的最高正价为+6

（4）写出下列化学反应方程式

①W和BD2反应：_____________________________；

②A和E反应：_______________________________。

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质

D. 采用“静电除尘”“ 燃煤固硫”、“ 汽车尾气催化净化”可提高空气质量

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