题目内容

某金属M的原子量为55，它的一种氧化物含氧为50.45％，则这种金属氧化物为 
A．MO2
B．M3O2
C．M2O5
D．M2O7
D
设化学式为MxOy。

所以化学式为M2O7。
练习册系列答案
相关题目
今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g
下列有关化学用语正确的是   
A．Cl-离子的结构示意图：
B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．NaOH的电子式：Na [∶∶H ]
D．丙烷分子的比例模型示意图：
有一种复盐A，其分子式组成可以表示为：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，取9.604g盐加入足量的烧碱，加热，产生的气体用100mL，10.5mol·L-1硫酸吸收，过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和，9.604gA加入浓烧碱溶液时产生白色沉淀，在空气中逐渐变为红褐色，滤出后在蒸发皿中加强热，得1.96g红色粉末，求A的分子式。
金属x的原子量是金属y的2/3倍，等质量的x和y与足量的盐酸反应，产生的H2前者为后者的一半，则x和y的化合价依次为                                             
A．+1，+3
B．+3，+1
C．+2，+3
D．+3，+2
下列反应属于氧化还原反应的是
A．Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑B．CO32-+2H+=CO2+H2O
C．ClO-+SO2=SO42-+2Cl-D．P2O5+3H2O=2H3PO4
某化合物可用化学式Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均为常数）则元素R的化合价为
A．+4
B．+（m+2）
C．+（2m+2）
D．+（4+m-2n）
将NO和O2等物质的量混合，混合气体的平均式量为…（ ）
A．31 B．62 C．41.3 D．稍大于41.3

 是
A．Cl2
B．NaCl
C．NaClO3
D．H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网