右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化.根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g).△H＝-92kJ·mol-1B．不用催化剂.生成 1molNH3放出的热量为46 KJC．加入催化剂.生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热.加快了反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

练习册系列答案

相关题目

下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 ＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B．已知在105Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是（）

A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高

B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙

C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙

D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是

A．一段时间后锌片质量减少

B．该装之中Cu极为正极

C．b极的电极反应式：H2—2e—=2H+

D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的 O2在标况下的体积为2.24L

下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下72mL水 B．80g CO2

C ．标准状况下44.8L氨气 D．3.01×1023个氢分子

相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。

（1）它们所含的分子数目之比为____________；

（2）同温同压时密度之比为___________；

（3）同温同体积时的压强之比为____________；

（4）同温同压时体积之比为___________。

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca(OH)2溶液	过量CO2

下列由实验现象得出的结论正确的是

	探作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)<(Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.	Br-还原性强于Cl-
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华

下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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