化学与人们的日常生活密切相关.下列叙述正确的是( )A．二氧化硅是制造玻璃.光导纤维的原料B．纤维素.油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林.既保鲜又消毒D．NOx.CO2.PM2.5颗粒都会导致酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
	B．	纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
	C．	白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
	D．	NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

分析 A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO₂可用于制造光导纤维；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；
D．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；

解答解：A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO₂可用于制造光导纤维，所以二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，故A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，
D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO₂、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误；
故选：A．

点评本题考查糖类和蛋白质的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

相关题目

2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	B．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	C．	在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中SO₂作氧化剂
	D．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）

NH₃

Na₂CO₃

20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

7．

室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

	A．	该反应平衡常数的表达式为K=c（H₄SiO₄）
	B．	该生成H₄SiO₄的反应为吸热反应
	C．	用H₄SiO₄表示的反应速率为1.04×10^-2mol/（L•h）
	D．	若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

17．

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与庚的原子序数相差3
	B．	气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚
	C．	乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
	D．	乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

4．

钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
（1）将7.8克Na₂O₂完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为8%
（2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示．
（a）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）．
（b）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na₂CO₃8.48g，则加入的物质可以是Na₂O或Na₂O₂．
（4）由31g NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份．（已知NaHCO₃的分解温度低于250℃）

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）③的氢化物的电子式为：

，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

6．

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性质类似，则Cr（OH）₃与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理为阳极Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，消耗H⁺，同时阴极H⁺放电，c（OH^-）增大，Fe³⁺、Cr³⁺结合OH^-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，则该反应的化学方程式为4CrO₃+3CH₃CH₂OH+6H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

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