题目内容

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为 ；

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 （填写编号）；

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为 。

（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为 ；

（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是 。

练习册系列答案
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某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是

A．稀硫酸 B．盐酸溶液 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．10 (b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1

C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

浓盐酸

二氧化锰

立即产生黄绿色气体

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

无明显现象

C

浓氨水

硫酸亚铁溶液

产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

D

亚硫酸氢钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=== N2＋6H2O

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