Question

【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是

A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

B. 离子半径：f 3+＞e+＞d2-

C. g的气态氢化物含有非极性键

D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物

Answer 1

【答案】A

【解析】根据化合价以及原子半径，推出，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，A、N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，两者发生中和反应，故正确；B、核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是：O2－>Na＋>Al3＋，故错误；C、g的氢化物是H2S，结构式为H－S－H，存在极性键，故错误；D、g的最高价氧化物为SO3，与水反应生成H2SO4，属于共价化合物，故错误。