题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．1mol苯乙烯能与4mol H2发生加成反应，说明其分子内含有4个碳碳双键
B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C．淀粉水解与纤维素水解时所生成的最终产物不相同
D．油脂可以与NaOH溶液发生皂化反应

分析 A．苯环不含碳碳双键；
B．硫酸铜、浓硝酸可使蛋白质变性；
C．淀粉、纤维素可水解生成葡萄糖；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应．

解答 解：A．苯环不含碳碳双键，故A错误；
B．硫酸钠可使蛋白质盐析，硫酸铜、浓硝酸可使蛋白质变性，故B错误；
C．淀粉、纤维素可水解生成葡萄糖，产物相同，故C错误；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，生成高级脂肪酸钠，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．
18．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH-+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
2．5.4克金属铝与足量的氢氧化钠反应，能生成氢气的体积为多少？（标准状况下）
12．化合物Ⅲ可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羧基；一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H21mol．
（2）化合物Ⅲ与NaOH溶液共热反应的方程式为．
（3）化合物Ⅳ的结构简式为，生成化合物Ⅳ的反应类型为取代反应．
（4）化合物Ⅰ能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式或．
（5）CH3CH2MgBr和也能发生类似Ⅴ→Ⅵ的反应生成化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为．
19．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是（　　）
A．B．C．D．
16．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应属于吸热反应
C．化学键断裂要释放能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
17．下列物质属于有机物的是（　　）
A．KClB．CO2C．CaOD．C6H12O6

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