Question

某温度下，纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）为______，K_W=______，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，则c（OH^-）为______．

Answer 1

【答案】分析：纯水中水电离的c（H⁺）=c（OH^-），据此确定c（OH^-），根据K_W=c（H⁺）?c（OH^-）计算水的离子积，盐酸中c（OH^-）=，据此计算．
解答：（4分）答案 2.0×10^-7 mol/L 4.0×10^-14 8.0×10^-10 mol/L
解：纯水中水电离的c（H⁺）=c（OH^-），所以c（OH^-）=2.0×10^-7 mol/L，
K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=（2.0×10^-7）² =4.0×10^-14；
若向水中加入盐酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，则c（OH^-）=mol/L=8.0×10^-10 mol/L，
故答案为：2.0×10^-7 mol/L；4.0×10^-14；8.0×10^-10mol/L．
点评：本题考查水的离子积的有关计算，比较基础，注意水的离子积适用于酸性、中性、碱性溶液．