题目内容
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
【答案】分析：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，溶液呈酸性，醋酸是弱酸，电离程度不大，据此判断．（注意可以利用电荷守恒判断）
B、0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，据此判断．
C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，根据物料守恒，n（SO2-4）=n（NH+4）+n（NH3?H2O），据此判断．
D、pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较大，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，据此判断．
解答：解：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl-）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），c（H+）＞c（CH3COO-），故为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B、0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，电离生成B2-，水解生成H2B，所以
c（B2-）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na+）＞c（SO2-4），根据物料守恒，n（SO42-）=n（NH4+）+n（NH3?H2O），所以c（SO2-4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2-4）＞c（NH+4）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；
D、pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较大，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，所以2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），故c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl），故D正确．
故选：CD．
点评：考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度较大，注意A可以根据电荷守恒计算，熟练利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒．
B、0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，据此判断．
C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，根据物料守恒，n（SO2-4）=n（NH+4）+n（NH3?H2O），据此判断．
D、pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较大，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，据此判断．
解答：解：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl-）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），c（H+）＞c（CH3COO-），故为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B、0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，电离生成B2-，水解生成H2B，所以
c（B2-）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na+）＞c（SO2-4），根据物料守恒，n（SO42-）=n（NH4+）+n（NH3?H2O），所以c（SO2-4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2-4）＞c（NH+4）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；
D、pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较大，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，所以2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），故c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl），故D正确．
故选：CD．
点评：考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度较大，注意A可以根据电荷守恒计算，熟练利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒．
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| B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa |
| C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性 |
| D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性 |
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