用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A．标准状况下.22.4L H2O含有NA个分子 B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个 C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体.生成0.l NA个胶体粒子 D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应.转移电子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂O含有N_A个分子

B．1L 1mol·L ^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目少于N_A个

C．0.1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N_A个胶体粒子

D．0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

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X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。下列组合中不符合该关系的是

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂O₂	Na₂CO₃	SO₂
Y	FeCl₂	NaOH	CO₂	Na₂SO₃
Z	Cl₂	Na₂CO₃	CaCO₃	H₂SO₄
W	FeCl₃	NaHCO₃	Ca（HCO₃）₂	NaHSO₃

X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是(　　)

①Si和SiO₂ ②AlCl₃和Al(OH)₃

③CuO和CuSO₄ ④Fe和FeCl₂

A．①②③④ B．①②

C．③④ D．①②③

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H^＋(aq)＋SO(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠 B．硫 C．氯 D．钙

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl^－＋2H⁺ H₂↑＋Cl₂↑

B．向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO^－= SO+ Cl^－

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．向Ca(OH)₂溶液中加少量NaHCO₃溶液：

2 HCO+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+ CO+2H₂O

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N₂与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是______________。

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl₃）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化氮（NO）	氧气	通入过量O₂
D	碳酸氢钠溶液（碳酸钠）	二氧化碳	向溶液中通入过量CO₂

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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