题目内容

下列混合气体, 经点燃反应后得到纯净物的是  

[　　]

A.质量比为4：7的氧气和一氧化碳 　　 B.体积比为5：2的空气和氢气  

C.物质的量之比为2：1的氢气和氧气    D.分子个数比为1：2的甲烷和氧气

答案：AC
解析：

A:2CO+O2＝2CO2

  2CO──O2  

 56    32       

  7     4 只得到CO2

B:空气5V中含O21V,N24V

O2 + 2H2 = 2H2O

1    2 

除生成水外还有氮气

C：2H2 + O2 = 2H2O

   2    1

只有水

D：CH4+2O2=CO2+2H2O

有水和二氧化碳两种物质


练习册系列答案
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自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是
AC
AC
．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？
CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是
乙酸分子间能形成氢键
乙酸分子间能形成氢键
．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
．
②选用的指示剂是
酚酞
酚酞
．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
，利用此反应制备CH4的装置与制备
NH3或O2
NH3或O2
相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．反应类型是
酯化反应
酯化反应
，用浓硫酸作催化剂可能造成
发生副反应，产生SO2等有毒气体
发生副反应，产生SO2等有毒气体
等问题（答两条即可）．
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=
-905
-905
kJ/mol
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1
＜
＜
T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是
c
c
（填字母）．
（3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
精英家教网利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
 
．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2
 
T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
 
（填字母）．
（3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算：（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
①2min内以H2表示的化学反应速率；
 

②该条件下的平衡常数？
 
．
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
 
．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是
 
，点A的平衡常数K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
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（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比较K1、K2的大小：K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
（填序号）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
 
．

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