题目内容

（10分）Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为                            。

混合物中Al的物质的量为                （用含字母的数学式表示）。

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为               ，混合物中Fe的质量为               （用含字母的数学式表示）。

 

【答案】

（1）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑；n/33.6 mol（各2分）

（2）m/11.2  mol ； 2.5（m—n）g（各3分）

【解析】(1)两金属中只有铝才和碱溶液反应产生氢气，故由氢气的体积求得铝的质量

（2）发生的反应为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑  Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

由反应方程式可看出每产生1mol氢气则有2mol电子的转移，故反应中转移电子的物质的量为= m/11.2 mol；

由电子的得失守恒可知（设铁的质量为x g），解得x=2.5（m—n）g

 

练习册系列答案
相关题目
Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中的Al的物质的量为
0.5mol
0.5mol
．
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应中转移电子的物质的量为
a
11.2
mol
a
11.2
mol
．（用含字母a的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
30%
30%
．
（4）在标准状况下，700L NH3全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，求物质的量浓度
17.36mol/L
17.36mol/L
．

Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为______________ 。混合物中Al的物质的量为______________ （用含字母的数学式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________ ，混合物中Fe的质量为_____________ （用含字母的数学式表示）。

Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为______________ 。混合物中Al的物质的量为______________ （用含字母的数学式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________ ，混合物中Fe的质量为_____________ （用含字母的数学式表示）。

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL则反应的离子方程式为_____________，混合物中的Al的物质的量为_____________。(用含字母的数学式表示)

(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL则反应中转移电子的物质的量为_____________，混合物中Fe的质量为_____________。(用含字母的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来。经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为_____________。