下列各组原子中.第一电离能前者大于后者的是( )A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（　　）

A．

S和P

B．

Mg和Al

C．

Na和Mg

D．

Ne和He

分析同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答解：A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，故A错误；
B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，故B正确；
C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，故C错误；
D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，故D错误；
故选B．

点评本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

练习册系列答案

	A．	滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺		B．	样品中Fe元素的质量为2.24 g
	C．	样品中CuO的质量为4.0 g		D．	V=896 mL

8．某学习小组利用下列装置进行CO₂与饱和NaCO₂溶液反应制备NaHCO₃实验

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl₄，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₄溶液等体积混合进行实验，结果如下．

NaHCO₃溶液 BaCl₃浓度	0.2mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.02mol•L^-1
0.2mol•L^-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L^-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L^-1	少许浑浊	无现象	无现象

①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
[已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17．

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

请回答以下问题：
（1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有-CHO（写官能团的结构简式）
（2）反应I的反应类型为水解反应．
（3）写出A→B的化学反应方程式

．
（4）写出B的一种同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程

（已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）．

12．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（　　）

	A．	等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
	B．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
	C．	常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO₂
	D．	FeCl₃溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体