题目内容

能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（　　）
分析：本题考查混合物分离中的过滤方法，能用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离，则混合物中含不溶性物质和可溶性物质．
解答：解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A错误；
B．CuO不溶于水，可用过滤分离出，而NaCl能溶于水，可用蒸发结晶分离出来，故B正确；
C．SO3与水反应生成硫酸，故C错误；
D．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查混合物的分离方法，难度不大，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．
练习册系列答案
相关题目
（2012?湛江一模）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、
CoSO4、Li2CO3
CoSO4、Li2CO3
．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是
隔绝空气和水分
隔绝空气和水分
．
（3）酸浸时反应的化学方程式为
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是
有氯气生成，污染较大
有氯气生成，污染较大
．
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要
趁热
趁热
过滤．
某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N
H
+
4
+e-=NH3↑+
1
2
H2↑则负极上的电极反应式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：
向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
．
②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
加热
加热
．
③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：
取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有
坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
．
（2013?南通一模）【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是
该溶液为放热反应
该溶液为放热反应
．
镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
防止反应过于剧烈
防止反应过于剧烈
．
（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是
减少因溶解造成的损失
减少因溶解造成的损失
．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有
温度计、蒸馏烧瓶
温度计、蒸馏烧瓶
．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
①实验中分离物质所采用的方法是
纸层析
纸层析
法．
②由实验结果可知：
光照条件下有顺式偶氮苯生成
光照条件下有顺式偶氮苯生成
；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．
精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
精英家教网
A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni2+的核外电子排布式是
 
．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
 
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2
铜 746 1958
锌 906 1733
（3）下列说法正确的是
 
．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
 
．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
 
．
B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
 
．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
 
．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网