Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

(2)化学性质最不活泼的单质是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

Answer 1

【答案】F Ar F -＞Na+＞Mg2+＞Al3+ Mg HCl NaOH Al(OH)3

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素。结合元素周期律分析解答。

(1)同周期从左到右，非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是F，故答案为：F；

(2)稀有气体的性质最不活泼，则化学性质最不活沷的元素是Ar，故答案为：Ar；

(3)④、⑤、⑥、⑦形成的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：F -＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：F -＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

(4)某原子结构示意图为，该原子含有12个质子，原子序数为12，即为Mg元素，故答案为：Mg；

(5)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S，所以H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；

(6)同周期从左到右，氢氧化物的碱性减弱，则NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是NaOH；能和强酸、强碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，故答案为：NaOH；Al(OH)3。