将NO2.NH3.O2混合气22．4L通过稀硫酸后.溶液质量增加了26.7g.气体体积缩小为4.48L.(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火.则混合气体的平均相对分子质量为A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将NO2、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0

练习册系列答案

相关题目

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中应有沉淀、气体或水生成

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

在密闭容器中发生下列反应aA（g） ? cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＞c+d

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水

（1）④计算所需要KCl 的质量为；

（2）实验的先后顺序应为（填写序号）；

（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是；

（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是；

（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是．

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g·mol—1

B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：

（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是。

（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .

（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

□MnO+ □ NO + □ □ Mn2+ + □ NO + □ ,

（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液

A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

如图所示的实验操作中，正确的是

下列说法中，不正确的是

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行

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