题目内容
【题目】某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B.Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C.K+、I﹣、NO3﹣、H+
D.NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
【答案】B
【解析】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．I﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列叙述错误的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
a．电流计指针偏转 |
b．Cu极有H2产生 |
c． H+向负极移动 |
d．电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式___________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
