Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X	M层有3个电子
Y	最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图           ▲          。

Y的最高价氧化物中，化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为： ▲（填数字）。

（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：           ▲         。

（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：           ▲         。

（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

           ▲           。

Answer 1

（1）  ；4 

（2）Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O

（3）3Cl₂ +2NH₃=N₂+6HCl（或3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl）；

（4） （写方程式和标电子转移方向各1分）

解析:

本题属于元素周期律应用。由表中信息可知T为N，X为Al，Y为Si，Z为Cl。（1）中要知道二氧化硅的空间结构，含有4molSi—O键；（4）中考查了新材料的应用，但只是写氧化还原方程式，逸出的气体具有可燃性只能是CO，所以Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO。