题目内容
将钠、镁各0.2mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、1：l |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应物的量先判断金属镁与酸反应是否过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应．
解答：
解：将二种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×
═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气．
故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1．
故选C．
应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×
| 1 |
| 2 |
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气．
故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1．
故选C．
点评：本题考差金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．
练习册系列答案
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