题目内容

【题目】汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应

【答案】B

【解析】

A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误；

B.1mol该物质中含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，B正确；

C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代，与碳碳双键的加成，C错误；

D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化、加聚反应，D错误；

答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④>②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

【题目】一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

【题目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图：

（1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为___。

（2）催化反应室A中发生的反应为：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

催化反应室C中发生的反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100%。试求反应（Ⅳ）的原子利用率为___。

②反应（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在压强为5MPa，体积为V L的反应室c中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如图。则该反应的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃时该反应的平衡常数K=___（用含字母的代数式表示）。

（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；

③将盐酸加入 NaHSO3溶液中得SO2气体回收。

用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下V L的废气，计算消耗二甲醚的质量___。（写出计算过程）

【题目】某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：

（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____

（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______

（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______

（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种

①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA

B. 11.2LH2中含有的原子数为NA

C. Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA

【题目】某气态烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如图所示：

（1）A的结构式为______，D中官能团的名称为_____。

（2）反应③的化学方程式为___________。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为___________。

（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为______。试管1中反应的化学方程式为__________。

【题目】25℃时，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列表述不正确的是

A.图中的a点可能存在

B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

C.在c点的溶液中：

D.d点溶液存在的关系：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网