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下列处理方法和变化不属于化学变化的是（ ）
A．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 B．SO
2
通入品红中溶液变为无色
C．红糖水中加入活性炭溶液变为无色 D．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
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C
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[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS
2
是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS
2
转化为CuO、Fe
2
O
3
和SO
2
，该反应的化学方程式为
4CuFeS
2
+13O
2
高温
.
4CuO+2Fe
2
O
3
+8SO
2
4CuFeS
2
+13O
2
高温
.
4CuO+2Fe
2
O
3
+8SO
2
．
（3）为提高SO
3
吸收率，实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO
3
．
（4）已知反应2SO
2
+O
2
?2SO
3
△H＜0，现将0.050mol SO
2
和0.030mol O
2
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO
2
的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为
1.6×10
3
1.6×10
3
．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe
2
O
3
、CuO、CuSO
4
（由CuO与SO
3
在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
炉渣中CuSO
4
的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO
4
在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO
4
的质量分数随温度升高而降低的原因
SO
2
转化为SO
3
是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO
3
物质的量减少，所以CuSO
4
的量减少
SO
2
转化为SO
3
是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO
3
物质的量减少，所以CuSO
4
的量减少
．
（6）在硫酸工业尾气中，SO
2
是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
石灰水
石灰水
（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO
2
和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
SO
2
+Ca（OH）
2
═CaSO
3
↓+H
2
O、CaSO
3
+H
2
SO
4
═CaSO
4
+SO
2
↑+H
2
O；
SO
2
+Ca（OH）
2
═CaSO
3
↓+H
2
O、CaSO
3
+H
2
SO
4
═CaSO
4
+SO
2
↑+H
2
O；
．
（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr
2
O
7
2
ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
将Cr
2
O
7
2
ˉ还原为Cr
3+
，再用氨水将Cr
3+
转变成难溶的Cr（OH）
3
．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
沉淀法
沉淀法
．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
NH
4
+
NH
4
+
（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：
Al
3+
+3H
2
O
Al（OH）
3
（胶体）+3H
+
Al
3+
+3H
2
O
Al（OH）
3
（胶体）+3H
+
．
（3）我国酸雨属SO
2
污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
测定时间/h
0
1
2
3
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
或2SO
2
+2H
2
O+O
2
=2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
或2SO
2
+2H
2
O+O
2
=2H
2
SO
4
．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
c
c
（填字母）． a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢．
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
BDE
BDE
（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl
3
溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO
2
及CO、NO
X
（NO和NO
2
）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO
X
发生反应大部分转化为CO
2
和N
2
．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO
X
的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H
2
O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
（2）E装置的作用是
干燥混合气体
干燥混合气体
、
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
．
（3）写出D中的NO
X
与CO反应的化学方程式
2NO
x
+2xC
催化剂
加热
N
2
+2xCO
2
；
2NO
x
+2xC
催化剂
加热
N
2
+2xCO
2
；
．
（4）若B容器中生成的NO
X
为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
（5）若通入的NO
X
为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．
汽车尾气的主要成分为CO
2
及CO、NO
X
（NO和NO
2
）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO
X
发生反应大部分转化为CO
2
和N
2
．某小组在实验室利用如图所示装置模汽车尾气处理中CO和NO
X
的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H
2
O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（2）E装置的作用是
①干燥混合气体
①干燥混合气体
、
②通过观察气泡，调节气体流速
②通过观察气泡，调节气体流速
．
（3）写出D中的NO
X
与CO反应的化学方程式
2NO
x
+2xCO
催化剂
△
N
2
+2xCO
2
2NO
x
+2xCO
催化剂
△
N
2
+2xCO
2
．
（4）若B容器中生成的NO
X
为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（5）若通入的NO
X
为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确．①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确．①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．
关 闭
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Al（OH）3（胶体）+3H+
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
