题目内容
已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(双选)( )
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1 mol SO2转移3 mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
答案 AC
解析 因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项正确。
阅读快车系列答案
O2g)===
P4O10s)Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（1分）
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
__________________________________________________ ____。（2分）
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A－B | A=B | A≡B | |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________
___________________________________________________________。（2分）
Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 。（2分）
IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
＋4H＋
Na2S(s)+
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )
B．K＝
D．K＝