少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应.反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量.可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧

练习册系列答案

创意课堂中考总复习指导系列答案

相关题目

下列离子方程式错误的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：H++ Mg2＋＋3OH－= Mg（OH）2↓+H2O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应须在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al（OH）3↓＋HCO3-

C．用浓盐酸与MnO2反应制少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3制Na2FeO4：3ClO-＋2Fe（OH）3=2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H＋

常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+） B．Ka（HCOOH） C． D．

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是

选项	实验操作	现象或原理
A	取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色
B	将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中	均先沉淀后溶解
C	将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解	浓盐酸氧化性强于浓硝酸
D	将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液	溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1