设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中.正确的是 A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2.失去电子数为2NA B．常温常压下.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA C．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水.制得红褐色Fe(OH)3胶体.所含胶粒的数目是1×10-3NA D．标准状况下.6.72 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．1mol Na被氧化完全转化生成Na₂O₂，失去电子数为2N_A

B．常温常压下，46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有原子的总数为3N_A

C．将lmL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)₃胶体，所含胶粒的数目是1×10^-3N_A

D．标准状况下，6.72L NO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N_A

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下列有机化合物中沸点最高的是(　　)

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

下列实验不能达到目的的是

A．用品红溶液鉴别CO₂和SO₂

B．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH

C．用NaOH溶液液鉴别MgCl₂和AlCl₃溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是

A．⁴₂He原子核内含有4个质子

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的还原性

重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²^＋。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是

A．Cu²^＋和SO₄²^－ B．K^＋和SO₄²^－

C．Cu²^＋和Cl^－D．Ag^＋和NO₃^－

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M^2-与R⁺的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数

B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键

C．M^2-与R⁺的电子层结构不可能相同

D．M一定存在同素异形体

实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol·L^-1，下面四个选项中，能达到此要求的是

A．Al³⁺、K⁺、、Cl^-、 B．Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、、NO、Cl^- D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、、NO

为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^―的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量NH₄NO₃；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素

质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所

示的一系列变化。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）D分子含有的官能团是________________。

（3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

（4）写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

②E氧化成G：________________________________________________________；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：____________________________________________。

（5）与B互为同分异构体的且属于酯的物质共有____种。

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