Question

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

1. A.
   与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个
2. B.
   晶体中Ba²⁺的配位数为8
3. C.
   晶体的化学式为Ba₂O₂
4. D.
   该氧化物是含有非极性键的离子化合物

Answer 1

D
试题分析：A项：利用均摊法计算，晶体中与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有8×3×(1/2) =12，故错；B项：晶体中Ba²⁺的配位数为6，故错；C项：晶胞中Ba²⁺离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺离子的个数为8×(1/8) +6×(1/2) =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×(1/4)+1=4，所以晶胞中Ba²⁺与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO₂，故错。故选D。
考点：晶胞的计算
点评：本题考查晶胞的结构和计算的知识，题目具有一定难度，学生需要注意的是做题时注意利用均摊法计算。