题目内容

下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（  ）。
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2D．HNO3和NaCl
C
电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。
练习册系列答案
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C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关
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C的说法正确的是（　　）
A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为6
常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是(  )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2
H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（  ）。
A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量
元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。
下列叙述中正确的是(　　)
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子
B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D．为吸热反应
下列有关物质结构的说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．分子晶体中一定存在共价键
C．H2O2分子中既存在σ键又存在π键
D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
A．NF3分子中含有非极性共价键
B．NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

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