题目内容

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色

沉淀生成

该溶液中一定含有 SO42-

B

向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

，该溶液中一定含有 Fe2＋

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是 SO2

D

将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色

该物质一定是碱

练习册系列答案
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对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

[

下列说法正确的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同

B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有 （填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。

（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， （请补充完整实验操作、现象、结论）。

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．C → CO2

C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2

下图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（ ）

A、镁属于金属元素

B、镁离子核内有12个质子

C、镁离子与硫离子的电子层数相等

D、在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

已知两种溶液：①0．lmol/LH2SO4溶液 ②0．2mol/LCH3COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是

A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强

B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7

C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3

D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等

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