题目内容

6．下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是（　　）
A．铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物
B．铜与硫反应，生成黑色的CuS
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同
D．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O

分析 A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B．S具有弱氧化性；
C．酸碱均足量，Al完全反应，等量的Al失去电子相同；
D．钠燃烧生成过氧化钠．

解答 解：A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成的氧化物中含+2、+3价铁，故A错误；
B．S具有弱氧化性，铜与硫反应，生成Cu2S，故B错误；
C．酸碱均足量，Al完全反应，等量的Al失去电子相同，由电子守恒可知，生成氢气的量相同，故C正确；
D．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下Na与氧气反应生成Na2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（　　）
A．NaI固体B．KCl固体C．CCl4液体D．NaOH固体
17．实验装置的正确选择是实验的基本要求．下列可以实现从碘水中提取碘的实验装置是（　　）
A．B．
C．D．
14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
11．工业上可以用植物秸秆等富含纤维素的废弃物为原料生产葡萄糖，然后再生产乙醇，葡萄糖和乙醇都具有很多重要用途．请应用有机化学知识解答下列问题．
（1）写出纤维素转化为葡萄糖的化学方程式：（C6H10O5）n+nH20$→_{△}^{浓硫酸}$nC6H12O6．
（2）将葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合并加热至沸腾，产生的现象是生成砖红色沉淀．
（3）在铜或银催化和加热条件下，乙醇能被氧气氧化为有机化合物X，写出该反应的化学方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；X能再被氧气氧化生成一种有酸味的液态有机化合物Y，Y所含官能团的结构简式和名称分别是-COOH 羧基．
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，乙醇与Y发生反应生成一种液态有机化合物W，该反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
（5）鉴别液态有机化合物Y与W，可以采用“不用化学试剂法”，也可以采用“只用一种化学试剂法”．采用不用化学试剂法的根据是乙酸乙酯有香味，而乙酸有酸味；采用只用一种化学试剂法时，在家庭厨房里可选用的化学试剂的名称是碳酸钠．
（6）实验室中分离有机化合物Y和水的混合物的方法是分馏；分离有机化合物W和水的混合物的方法是分液．
（7）有机化合物Y和淀粉、大豆油和食盐都是人们的日常生活中必不可少的物质，其中属于高分子化合物的是淀粉，属于无机物的是食盐．
（8）乙醇可发生化学反应生成乙烯，乙烯又可发生化学反应生成聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的化学反应类型是加聚反应．
3．下列分类正确的是（　　）
电解质非电解质强电解质弱电解质
ACuNH3H2SO4CH3COOH
BSO3蔗糖NaOHH2CO3
CNaOH酒精KClBaSO4
DBaCl2SO2NaClCH3COOH
A．AB．BC．CD．D
20．关于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列说法正确的是（　　）
A．质子数为13B．质量数为13C．中子数为6D．电子数为7
1．下列属于氧化物的是（　　）
A．MgCl2B．Na2OC．H2SO4D．NaOH

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