Question

（1）现有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^﹣的物质的量浓度为　　mol/L．

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为　　mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

Answer 1

考点：

物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

（1）氯化钙中钙离子浓度与氯化钙浓度之比为2：1；

（2）n=，C=；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，再根据m=nM计算水的质量．

解答：

解：（1）氯化钙中钙离子浓度与氯化钙浓度之比为2：1，氯化钙的浓度是1mol/L，则氯离子的浓度是2mol/L，故答案为：2；

（2）n===1.5mol，C===0.5mol/L，

故答案为：1.5；0.5；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，再根据m=nM计算水的质量．

n（NaOH）==0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，

水的质量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g，

故答案为：36．

点评：

本题考查了物质的量的计算，根据基本公式中各个物理量的关系进行计算，注意（1）中化合物与化合物中各种元素之间的关系，为易错点．