题目内容
已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是 ； A、B、C离子半径由大到小的顺序为 ．
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为 ；
（3）写出C2A2的电子式 将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明 溶液中有 （填化学式）两种物质生成．
（4）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为 ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
（5）常温下，将0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为 ．
（1）D在周期表中的位置是
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
（3）写出C2A2的电子式
（4）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
（5）常温下，将0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E2是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E2是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，
（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：第三周期第ⅢA族；S2-＞O2-＞Na+；
（2）工业上用Cl2制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）C2A2为Na2O2，电子式为
，
将少量Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，
向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H2O2，
故答案为：；淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成；NaOH、H2O2；
（4）Al与Fe2O3的反应用于定向爆破，反应方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应为放热反应，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；放热；
（5）常温下，将0.0025mol的SO2Cl2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，SO2Cl2水解应生成H2SO4、HCl，则SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：第三周期第ⅢA族；S2-＞O2-＞Na+；
（2）工业上用Cl2制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）C2A2为Na2O2，电子式为
，将少量Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，
向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H2O2，
故答案为：
；淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成；NaOH、H2O2；（4）Al与Fe2O3的反应用于定向爆破，反应方程式为2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
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（5）常温下，将0.0025mol的SO2Cl2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，SO2Cl2水解应生成H2SO4、HCl，则SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
点评：本题考查结构性质位置关系、半径比较、元素化合物性质、常用化学用语等，难度中等，答题时注意物质结构知识和元素化合物知识灵活运用．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、电离常数受溶液浓度的影响 | ||
| B、电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 | ||
| C、电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大 | ||
D、H2CO3的电离常数表达式：K=
|
下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150mL1mol?L-1氯化钠溶液 |
| B、75mL1mol?L-1氯化铁溶液 |
| C、150mL2mol?L-1氯化钾溶液 |
| D、75mL2mol?L-1氯化钙溶液 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NH4Cl+Ca（0H）2═2NH3+2H20+CuCl2 |
| B、2Na202+2H20═4Na0H+02 |
| C、2S02+02═2S03 |
| D、Cu+2H2S04（浓）═CuS04+S02+2H20 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| C、硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O |
| D、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（ ）
①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤豆浆．
①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤豆浆．
| A、①② | B、②③ | C、③ | D、③⑤ |
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．