题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | 纯碱、烧碱均属碱 | B． | C02、SO2均属酸性氧化物 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属酸 | D． | 盐类物质一定含有金属离子 |
分析 A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；
D、根据铵盐所含元素种类判断．
解答 解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；
B、C02、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；
D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系，题目难度不大，本题注意准确把握有关概念．
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10．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl | B． | O2和O3 | ||
| C． | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D． | 甲烷和丁烷 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 | |
| B． | 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等 | |
| C． | 1L氮气一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
11．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆 （NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆 （NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2与盐酸 Cu（OH）2与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液 | |
| D． | 石灰石与硝酸 生石灰与盐酸 |
