Question

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

  反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)；  ΔH₁

  反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂

  ① 上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“I”或“Ⅱ”）。

  ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

  ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为         ，此时的温度为         （从上表中选择）。

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极通入的物质为          。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为          

 

Answer 1

【答案】

（1）①Ⅰ②﹤③0.8,  250℃ （2）①O₂ ②2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

【解析】（1）①反应I只生成甲醇，符合绿色化学思想，原子利用率100%；

②由表中数据可知随温度的升高，K逐渐减小，说明平衡左移，即正反应是放热反应；

③     CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)

初c:     1       3                 0

△c:     0.8      1.6               0.8

平c:    0.2       1.4               0.8

K=，比照表中数据可知，温度为250℃

（2）①燃烧电池的正极得电子，发生还原反应，所以通往的是氧气