Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-890.3kJ?mol^-1
• C、用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  电解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂↑+6H⁺

Answer 1

考点：电极反应和电池反应方程式,热化学方程式,盐类水解的应用

专题：化学反应中的能量变化,盐类的水解专题,电化学专题

分析：A、在0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中质子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，水应是液态；
C、铜作阳极铜本身放电；
D、碱性介质中，电极产物中酸性气体不能稳定存在．

解答： 解：A、在0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中质子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正确；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，水应是液态，故B错误；
C、铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故C错误；
D、碱性介质中，电极产物中酸性气体不能稳定存在，负极正确的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故D错误；故选A．

点评：本题考查电解质溶液和燃烧热、电极反应式的书写以及质子守恒的应用，比较简单．