题目内容
【题目】金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：
（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O。写出放电时负极的电极反应式____________________________。
（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理_______________________________。
（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式_______________________________。
（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%
（
×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x＝ ，m∶n＝ 。
【答案】（1）Pb－2e－＋SO
===PbSO4
（2）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
（3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
（4）根据PbO2
PbOx＋
O2↑，有×32＝239×4.0%
x＝1.4，根据mPbO2·nPbO，
＝1.4，
＝
。
【解析】（1）Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4：Pb－2e－＋SO===PbSO4。（2）H2O2氧化PbS生成PbSO4，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O：PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。（3）PbO被ClO－氧化为PbO2，ClO－被还原为Cl－。（4）PbO2分解的化学方程式：PbO2PbOx＋O2↑，知PbO2失重质量即为生成O2的质量；取m（PbO2）＝239，则生成m（O2）＝×32，根据题意有×32＝239×4.0%，解得x，然后根据PbOx与mPbO2·nPbO中O和Pb原子个数比相等求得m∶n的值。
【题目】根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素 | Na | Mg | Al | H | C | O | Cl |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 2.1 | 2.5 | 3.5 | 3.0 |
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部
