等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应.已知反应开始时速率相等.反应结束后两种酸均有剩余.下列判断中不正确的是A．反应前两种酸的物质的量浓度不同B．反应开始后.盐酸的H+浓度减小快C．反应开始后.两种酸产生的氢气量相同D．从反应开始到结束.醋酸所用的时间较少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是

A．反应前两种酸的物质的量浓度不同

B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快

C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同

D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

练习册系列答案

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为____________。

（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2

C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅

（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小：E－______（填大于或小于）F+

（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式___________。

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于

A．气体的种类 B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离

无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

B．NH4+、Ca2+、HCO3-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

下列实验方法能够达到要求的是

A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液

C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

下列离子方程式正确的是

A．钢片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag

B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓

C．铁片插入到盐酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H++OH-=H2O

（原创）I．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：

（1）可以导电的有。（2）属于强电解质的有。

II． A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：

（3）D溶液为；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式) 溶液。

（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体的物质的量n(A) n(C)。

（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因。

（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。

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