Question

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小．且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，回答下列问题：
（1）R元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为

 

，Q、R、X三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）Y分别与R，X形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式）

 

，其原因是

 

．Y分别与R，X形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为

 

．
（3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合，有气体产物，写出该反应的离子方程式

 

．
（4）由碳、R、X三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为

 

．
（5）将5.1g镁铝合金粉末放入过量R最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H₂（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小．且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，则R是S元素、X是O元素、Y是H元素、Q是K元素；由此解题．

解答： 解：元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小．且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，则R是S元素、X是O元素、Y是H元素、Q是K元素；由此解题．
（1）S元素的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，是共价化合物，属于分子晶体；Q、R、X三元素形成的一种正盐为K₂SO₃，水解显碱性SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-，故答案为：分子晶体、SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-；
（2）硫的非金属性比氧弱，故氢化物的稳定性：H₂S＜H₂O；H分别与S，O形成的电子总数相同的分子为H₂S和H₂O₂，它们之间反应生成单质硫和水，方程式为H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；故答案为：H₂S、硫的非金属性比氧弱、H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；
（3）全部由上述四种元素组成的离子化合物为KHSO₃和KHSO₄，它们之间反应生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由碳、S、O三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30，该气体的相对分子质量为60，分子式为CSO，结构式为：S=C=O；故答案为：S=C=O；
（5）设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为

5.6L

22.4l/mol

=0.25mol，
因硫酸过量，金属完全反应，
则有如下关系：

24x+27y=5.1g 2x+3y=0.25mol×2

解得x=0.1mol，y=0.1mol，该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
故答案为：1：1．

点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，本题注意电子式的书写以及NH₄H的性质，为易错点．