Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜－241.8 kJ·mol-1，B错误；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=b；则a＜b，C错误；D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=－57.4 kJmol-1，指1molNaOH和1molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，D正确；答案选D。