Question

【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固体 ⑤ 蔗糖

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

Answer 1

【答案】 ③ ① ⑤ ④ ② D 是 NO2 HNO 2:1 2NA ① ③ ③④ ②⑤

【解析】（Ⅰ）（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，③中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应；（2）①中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂；⑤中氧元素化合价升高，失去电子，水作还原

剂；④中水分解生成氢气和氧气，水既作氧化剂，又作还原剂；②中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，又不作还原剂；（3）氧化还原反应的特征是化合价的改变，实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选D；（4）反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，属于氧化还原反应，NO2既是氧化剂，也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是是还原产物。根据方程式可知被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反应，应转移2mol即2NA个电子。

（Ⅱ）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，以上物质中能导电的是铜、水；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，以上物质中属于电解质的是水和碳酸钙；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，以上物质中属于非电解质的二氧化碳和蔗糖。