下列关于金属钠的叙述中.正确的是 A．钠暗灰色固体 B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体 C．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中.钠先与H2O反应,钠投入到稀H2SO4中.钠也是先与H2O反应 D．钠钾合金在室温下呈液态.可用做原子反应堆的导热剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于金属钠的叙述中，正确的是

A．钠暗灰色固体

B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体

C．钠投入到Fe₂(SO₄)₃溶液中，钠先与H₂O反应,钠投入到稀H₂SO₄中，钠也是先与H₂O反应

D．钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

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某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是(　　)

A．O B．Si

C．Al D．Cl

下列物质，不属于有机高分子化合物的是(　　)

A．淀粉 B．橡胶

C．纤维素 D．果糖

美国化学家R.H. Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是________。

a．取代反应 b．酯化反应

C．缩聚反应 d．加成反应

(2)C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式是__________________________。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________________________________。

(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________________________________________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________________________________________________________________________。

某温度时，把1 mol N₂O₄气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO₂的浓度为0.04 mol·L^－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

A．前4 s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C．平衡时容器内含0.4 mol N₂O₄

D．平衡时容器内含0.8 mol NO₂

设N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2 L Cl₂所含有的原子数目为N_A

B.9克 H₂O所含有的氢原子数目为N_A

C.在同温同压时, 1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L

D. 0.1 molCH₄分子含有的原子数目为 N_A

（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________；

通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为；

工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是　　　　，

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

，。

（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成。

②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

假设①：。

假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。

(3)验证假设③，设计补充实验: 。

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为____________kJ·mol^－1。根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为________________；当有16 g O₂(g)生成时，该反应中放出的热量为________kJ。

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。

(2)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为______________。

(3)铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe²^＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe²^＋、H^＋、H₂O、Cu₂O、Cu²^＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

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