题目内容
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________，C________，D________。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
______________________________________________。
【知识点】本题考查位置结构性质的相互关系应用
【答案】(1)碳 氧 硅 钠 （各1分）
(2)H2O>CH4>SiH4 (2分)
(3)
（各1分）
(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 (2分)
解析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：
，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，（2）非金属性O＞C＞Si，故氢化物的稳定性为H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；（3）A与B形成的三原子分子为CO2，其电子式是
，故答案为： ；B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
【思路点拨】本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置
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