Question

【题目】CaCO3的摩尔质量为100gmol—1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故选D。