往AgNO3.Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉.充分反应后.发现有少量金属析出.过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成.则析出的少量金属一定是A．AgB．CuC．FeD．Zn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Zn

A

试题分析：过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，这说明硝酸银过量。锌的金属性强于铁，硝酸锌与铁不反应。由于氧化性是Ag^＋＞Cu²^＋，所以铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与单质银，因此析出的少量金属一定是Ag，答案选A。

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向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、

、Fe²^＋、Fe³^＋等粒子的物质的量随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe³^＋＋2I^－=I₂＋2Fe²^＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示；线段C表示。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：。
(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，溶液中n(Cl^－)∶n(

下列类推正确的是 (　　)。

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂，2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈²^—＋2I^－=2SO₄²^—＋I₂。通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

某同学为了验证Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
证明Fe³^＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ．．．．．．
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃和AgNO₃各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe³^＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中Cu²^＋与Fe²^＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag^＋>Cu²^＋>Fe³^＋>Zn²^＋

C．含Fe³^＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³^＋

铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ B．KMnO₄、NaBiO₃、H₂O₂、I₂
C．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子
。