题目内容
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
C
【解析】
试题分析：A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，错误；B．△H3＜0，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫稳定，正确；D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫稳定，错误；答案：C.
考点：考查化学能与热能的相互转化，热化学方程式等知识。
练习册系列答案
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，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
B．
C．
D．
xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：
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