题目内容
已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．若P＞K，则还原性cZP－ ＜dWk－
B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n
C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b
D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y
C
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
| A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
| B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
| C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
| D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)
2H2O ＋ ▲ 。
bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（ ）由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 沉淀开始时pH | 2.7 | 4.1 | 8.3 |
| 沉淀完全时pH | 3.7 | 5.4 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。
