题目内容
纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为 ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。
①水浴加热（2分）
防止NH4HCO3分解而影响NaHCO3晶体的生成（2分）
②碳酸氢钠溶解度最小（2分）
③Na+＋NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4+（3分）
④NaCl、CO2（3分） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O （3分）
解析:略
练习册系列答案
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AgOH+H+
门上的固体材料R可以采用
方向为下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（ ）
| A、纯碱、Na2CO3、盐 | B、碳酸气、CO、酸性氧化物 | C、硫酸、H2S、酸 | D、氧化铁、FeO、碱性氧化物 |