题目内容

在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol 

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是                                                A．879.75 kJ     B．1092 kJ     C．1759.5 kJ      D．2184 kJ

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气)；△H=-566kJ

CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液)；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

A．2953KJ         B．2912KJ         C．3236KJ         D．3867KJ

 

在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气)；△H=-566kJ

CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液)；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

A．2953KJ          B．2912KJ          C．3236KJ          D．3867KJ

 

在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol 

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是                                               A．879.75 kJ     B．1092 kJ     C．1759.5kJ      D．2184 kJ

 

在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

A.2 912 kJ   B.2 953 kJ        C.3 236 kJ   D.3 867 kJ

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